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下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ( )A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()有一对手性异构体，因
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下列说法中正确的是（ ）A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3>NH3
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是( )A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的单质
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PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（ ）A.PH3分子呈三角锥形
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以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③
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某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断
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闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49T
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关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法正确的是A．配体是Cl-和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2
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根据键能数据(H—Cl431kJ·mol-1，H—I297kJ·mol-1)，可得出的结论是A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B．HI比HC
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X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的
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根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直
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有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同一族，它
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已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素
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PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点
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某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推
