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锰元素在多个领域中均有重要应用，回答下列问题。
(1)Mn在元素周期表中位于_____区；MnSO₄中阳离子的价电子排布式为__________；
(2)Mn³⁺在水溶液中容易歧化为MnO₂和Mn²⁺下列说法合理的是_______

A．Mn3+的价电子构型为3d4，不属于较稳定的电子构型

B．根据Mn2+的电子构型可知，Mn4+中不含成对电子

C．Mn2+易被氧化，可能是因为Mn2+产内有大量自旋方向相同的电子

D．Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型，所以它们的化学性质相似

(3)在K₂MnF₆中，MnF₆^2-的空间构型是正八面体，则中心原子的价层电子对数为_____。该化合物中含有的共价键在形成过程中原子轨道的重叠方式为__________
(4)二价锰的化合物的性质如下表所示：

物质	MCl2	MnS	MnSO4
熔点	650℃	1610℃	700℃

 
上表三种物质中晶格能最大的是________；上表涉及的三种阴离子中，半径最大的是______。
(5)某锰氧化物的晶胞结构如下图所示：

该锰的氧化物的化学式为______________，该晶体中Mn的配位数为____________，该晶体中Mn之间的最近距离为____________pm（用a、b来表示）。