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东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________
②在[Ni(NH₃)₆]SO₄中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。
（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu="1" 958 kJ·mol^–1、I_Ni="1" 753 kJ·mol^–1，I_Cu> I_Ni的原因是______________________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。
②若合金的密度为d g·cm^–3，晶胞参数a=__________nm。
（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH₃)₄］²⁺ 配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃和NH₃键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：_______________