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卤族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金属元素，它们的单质及化合物在生产生活中用途广泛。请回答下列问题：
（1）氟原子的价电子排布式为___，其原子核外电子能量最高轨道的电子云形状为__。
（2）同主族元素的第一电离能大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，第一电离能由大到小的顺序是___。
（3）氯元素价态多样，可以与氧元素形成多种阴离子，其中ClO₃⁻的空间构型为__，ClO₄⁻中氯原子的杂化方式为____，请写出一种与ClO₄⁻互为等电子体的微粒____。
（4）HF的相对分子质量小于HCl，但沸点却高于HCl，原因是____。
（5）CaF₂的晶胞结构如图所示，其中氟离子的配位数是___。已知晶胞中相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm⁻³。（列出计算式）