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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A^＋比B^－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。化合物R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A^＋阳离子与D^n-阴离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）B^－的电子排布式为______________，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化。
（2）C的氢化物的空间构型为________________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是__________________________________________________________。
（3）B元素的电负性____D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”），用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：________________________________。
（4）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。 试计算R晶体的密度为_________________。（阿伏加德罗常数用N_A表示）