N、Fe是两种重要的元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________,其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________,氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似,硼原子和氮原子交替相连,但石墨可以导电而六方BN却不能导电,其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸(HN3)在生产生活中有着重要应用。叠氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化学方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比是__________(填最简整数比);已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度是_______ gcm-3(用含a和NA的代数式表示)。
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(1)基态N原子最高能级的电子云轮廓图形状是__________,其核外有______种不同运动状态的电子。
(2)第一电离能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________。
(3)在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。高聚氮的晶体类型是__________,氮原子的杂化轨道类型为__________。
(4)六方氮化硼(BN)与石墨晶体结构类似,硼原子和氮原子交替相连,但石墨可以导电而六方BN却不能导电,其原因是_____________________________。
(5)叠氮酸(HN3)在生产生活中有着重要应用。叠氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化学方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列叙述错误的是_________。
A.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子 |
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能 |
C.HN3分子中四个原子可能在一条直线上 |
D.叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键 |
采用过本试题的试卷
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