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（化学-选修3: 物质结构与性质）
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s 轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2对成对电子；E²⁺原子核外有3 层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:
(1)A元素位于周期表_____区，CD₃^-的空可构型为_____，中心C 原子的杂化方式为______。
(2)第一电离能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。
A.常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深
B. 氟气与D 的氢化物剧烈反应，产生D单质
C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K₄[E (CN)₆] ·3H₂O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。
(5).铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu (SCN)₂，1mol (SCN)₂分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N) 的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S) 的沸点，其原因是______________。