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A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次递增。A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B元素的前六级电离能的数值变化如图所示：

C元素的基态原子核外有六种不同运动状态的价电子；D与B同主族，电负性D＜B；E是第四周期d区元素，血红蛋白中的E元素更易与BC形成配合物E(BC)₅。
（1）写出E的基态原子电子排布式________。
（2）A₃C^＋中，C原子采用_____杂化，离子构型为_____，比较A₃C^＋与A₂C中的键角大小并解释原因_______。
（3）D₆₀分子中每个D原子均采用sp²杂化，则1 molD₆₀分子中π键的数目为____。
（4）A₂C有多种晶体结构，其中一种晶体中分子的空间排列方式与金刚石晶体类似，该晶体晶胞中含有____个A₂C分子，A₂C的配位数为_____，A₂C之间的作用力为_____。已知晶胞的棱长为a pm，阿伏加德罗常数为N_A，试列式计算此晶体的密度___g·cm^－3(用含a、N_A的代数式表示)。
（5）E(BC)₅中E周围的价电子总数为____，配位原子是_____(填元素符号)。