山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学试卷-出卷、在线组卷出卷网

选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填入答案栏内.

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2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”.下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（）

A、飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

B、制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料

C、发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物

D、 “神舟十七号”使用砷化镓（ $\text{[math]}$ ）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应

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下列关于化工生产的说法，错误的是（）

A、工业上可用硫为原料生产硫酸

B、工业上用 $\text{[math]}$ 和水反应制备 $\text{[math]}$

C、工业上用石油裂解法制备乙烯

D、工业上将氯气通入冷的 $\text{[math]}$ 溶液制备“84”消毒液

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下列化学用语表示正确的是（）

A、次氯酸的电子式： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的球棍模型：

C、乙酸甲酯的结构简式： $\text{[math]}$

D、 2-甲基戊烷的键线式：

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工业合成氰化氢 $\text{[math]}$ 的一种反应原理为： $\text{[math]}$ .利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	414	389	896	436

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

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关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的结构与性质，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为极性分子

B、 $\text{[math]}$ 的空间结构为平面形

C、上述三种物质中均存在分子间氢键

D、 $\text{[math]}$ 分子中极性键与非极性键的数目之比为 $\text{[math]}$

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关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、向硫酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液生成黑色沉淀： $\text{[math]}$

C、向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： $\text{[math]}$

D、水垢中的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液处理： $\text{[math]}$

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物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）

	性质差异	结构因素
A	酸性： $\text{[math]}$	非金属性
B	与钠反应的剧烈程度： $\text{[math]}$	羟基的极性
C	键角： $\text{[math]}$	中心原子的杂化方式
D	熔点：	晶体类型

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成.其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（）

A、分子式为 $\text{[math]}$ ，且能使 $\text{[math]}$ 溶液显色

B、能发生加聚反应、酯化反应、还原反应

C、分子中含有手性碳原子

D、碳原子的杂化轨道类型有2种

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下列现象或操作与盐类的水解无关的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 两种溶液混合产生大量白色沉淀

B、用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙）

C、实验室盛放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞

D、亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热可得到无水 $\text{[math]}$

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过二硫酸钾（ $\text{[math]}$ ，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液制备.它在100℃下能发生分解反应： $\text{[math]}$ （未配平），设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 分解时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子

C、标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 晶体中的离子总数为 $\text{[math]}$

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关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
C	将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	该气体为 $\text{[math]}$
D	向某无色溶液中滴加浓 $\text{[math]}$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	原溶液不一定是铵盐溶液

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）.已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（）

A、电负性： $\text{[math]}$

B、氢化物的沸点： $\text{[math]}$

C、该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D、 Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体

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下列操作规范且能达到实验目的的是（）


A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素	B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响	C.测新制氯水的pH	D.检查装置的气密性

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常温下，乳酸的电离常数 $\text{[math]}$ .下列有关说法正确的是（）

A、乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小

C、恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，乳酸的电离常数 $\text{[math]}$

D、常温下，体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸

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一定温度下，大量研究表明 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应 $\text{[math]}$ ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示.下列说法错误的是（）

A、 DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成

B、 $\text{[math]}$ 双金属合金团簇具有良好的抗积碳 $\text{[math]}$ 作用

C、甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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我国科学家设计了一种由肼 $\text{[math]}$ 制取氢气、海水脱盐以及处理工业废水的电化学系统，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（）

A、电极X上发生还原反应，生成1mol气体时转移2mol电子

B、处理含肼碱性废水的电极反应为 $\text{[math]}$

C、 a膜为阴离子选择性膜，b膜为阳离子选择性膜

D、若不考虑其他副反应的发生，同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1

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甲醇 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚 $\text{[math]}$ .在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ .下列说法正确的是（）

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	387	0.2	0.08	0.08
Ⅱ	387	0.4
Ⅲ	207	0.2	0.09	0.09

A、该反应的 $\text{[math]}$

B、达到平衡时，容器Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 体积分数比容器Ⅱ中的小

C、若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 $\text{[math]}$ ，则用甲醇浓度变化表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$

D、若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该反应逆向进行

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室温下，用 $\text{[math]}$ 二元强碱 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图（溶液混合后体积变化忽略不计）.已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 表示弱酸的电离常数），25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）