根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。
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（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。
（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。
（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。
