出卷网(Chujuan.Net)为中小学教师出题组卷参考：月考试卷、模拟试卷、期中期末试卷

铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为____________________________；在基态Ti^2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。
（2）铁元素常见的离子有Fe²⁺和Fe³⁺，稳定性Fe²⁺___Fe³⁺（填“大于”或“小于”)，原因是___________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH₄ClO₄的分解，NH₄⁺的结构式为（标出配位键）______________。
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为___________。

A．

B．

C．

D．

（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。

①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。