单选题
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 家务劳动:用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 | 含氯化合物具有杀菌消毒功能 |
B | 学农活动:用厨余垃圾制肥料 | 厨余垃圾含N、P、K等元素 |
C | 志愿者服务:“厨房废油制肥皂”爱心暑托班活动 | 皂化反应 |
D | 自主探究:果蔬电池 | 原电池原理 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 “4块太阳电池板”可将光能转换成电能
- B、 “集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中
- C、 物质的融化和凝固伴随着能量的变化
- D、 “天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池
- A、 合成氨过程是一个放热反应,所以升高温度,反应速率反而减小
- B、 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用,其反应速率相等
- C、 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气,常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率
- D、 同温同体积时,浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快
- A、 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
- B、 还原性:
- C、 反应中每生成 ,转移 电子
- D、 经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放
- A、 实验室可以加热直接制取
- B、 实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”
- C、 实验①先产生白雾,然后观察到喷泉现象
- D、 实验①后烧瓶中一定存在
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中,加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液,充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 | 溶液变血红色 | KI与FeCl3的反应有一定限度 |
B | 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 石蕊试纸不变蓝 | 溶液X中肯定不含 |
C | 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 | 溶液变黄色 | 氧化性:H2O2> Fe3+ (酸性条件) |
D | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 产生黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4的强 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
- A、 交换膜为阳离子交换膜
- B、 N极的电极反应式:
- C、 处理后的废水变大
- D、 M极为正极,发生还原反应
编号 | 表面积/ | 0min | 20min | 40min | 60min | 80min |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
- A、 实验①,0~20min,
- B、 实验②,60min时可能处于平衡状态,
- C、 相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大
- D、 相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大
①反应在c点达到反应进行的限度
②浓度:a点小于c点
③逆反应速率图像在此时间段内和图中趋势相同
④ , ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化,说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化,说明反应达到平衡
- A、 2个
- B、 3个
- C、 4个
- D、 5个
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
- A、 达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
- B、 恒温恒压时达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时减小
- C、 达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以反应向逆反应的方向移动
- D、 加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率
- A、 两步反应均为吸热反应
- B、 的反应一定需要加热
- C、 A与C的能量差为 , 发生反应时,会向环境释放能量
- D、 三种物质中C最不稳定
- A、 保持容器容积不变,充入He,平衡向逆反应方向移动
- B、 将容器容积增大为原来的2倍,当体系再次达到平衡时,气体密度不变
- C、 增加的物质的量,平衡向正反应方向移动,的浓度增大
- D、 将容器容积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间
对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v﹣t图象.下列判断正确的是( )
- A、 b1>b2 , t1>t2
- B、 两图中阴影部分面积一定相等
- C、 A的平衡转化率(Ⅱ)大于(Ⅰ)中A的转化率
- D、 若m+n<p+q,则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大
非选择题
Ⅰ对于4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 , 试回答有关的问题:
(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率
(2)为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是
A.增加FeS2的量 B.增大O2的浓度 C.升高温度 D.减小压强
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)
(3)该反应的化学方程式为
(4)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是
A.气体总质量保持不变
B.A、B、C的浓度都相等
C.A、B、C的浓度不再发生变化
D.A、B、C的分子数之比为2:1:2
E.正反应和逆反应都已停止
F.容器内气体密度不再发生变化.
请回答下列问题: